氯化钙为典型的离子型卤化物。 性状为白色、 硬质碎块或颗粒。 微苦， 无臭。 氯化钙对氨具有突出的吸附能力和低的脱附温度，在合成氨吸附分离方面具有很大的应用前 景。但由于氯化钙不易形成稳定的多孔材料，与气氨的接触面积小，并且在吸附、解吸过程 中容易膨胀、 结块， 因此使之难以在这方面付诸实际应用。 将氯化钙担载于高比表面载体上， 可以大大提高氯化钙与气氨的接触面积。已有相关研究表明，将氯化钙担载于分子筛上而制 备的复合吸附剂比单一吸附剂有更好的吸附性能和稳定性。 它常见应用包括制冷设备所用的盐水、道路融冰剂和干燥剂。因为它在空气中易吸收水分发 生潮解，所以无水氯化钙必须在容器中密封储藏。氯化钙及其水合物和溶液在食品制造、建 筑材料、医学和生物学等多个方面均有重要的应用价值。 物理性质： 熔点：782°C，密度：1.086 g/mL at 20°C，沸点：1600°C，闪点：>1600°C，水溶性： 740 g/L (20°C)。 氯化钙是无色立方结晶体，白色或灰白色，有粒状、蜂窝块状、圆球状、不规则颗粒状、粉 末状。无毒、无臭、味微苦。吸湿性极强，暴露于空气中极易潮解。易溶于水，同时放出大 量的热（氯化钙的溶解焓为-176.2cal/g） ，其水溶液呈微碱性。溶于醇、丙酮、醋酸。与氨 或乙醇作用，分别生成 CaCl2·8NH3 和 CaCl2·4C2H5OH 络合物。低温下溶液结晶而析出的 为六水物，逐渐加热至 30℃时则溶解在自身的结晶水中，继续加热逐渐失水，至 200℃时变 为二水物，再加热至 260℃则变为白色多孔状的无水氯化钙。[2] 制备： 1、二水氯化钙（脱水法）法： 将食用二水氯化钙于 200～300℃下进行干燥脱水，制得食用无水氯化钙成品。 其化学反应方程式：CaCl2·2H2O[260℃]→CaCl2+2H2O 对于中性氯化钙溶液，可采用喷雾干燥塔，在 300℃热气流下进行喷雾干燥脱水，制得无水 氯化钙粉末状成品。